Tipos de pilas galvanicas

Química de la batería

Dado que las células galvánicas pueden ser autónomas y portátiles, pueden utilizarse como baterías y pilas de combustible. Una batería (célula de almacenamiento) es una célula galvánica (o una serie de células galvánicas) que contiene todos los reactivos necesarios para producir electricidad. Por el contrario, una pila de combustible es una célula galvánica que requiere un suministro externo constante de uno o más reactivos para generar electricidad. En esta sección describimos la química que hay detrás de algunos de los tipos más comunes de baterías y pilas de combustible.

Hay dos tipos básicos de pilas: las pilas desechables, o primarias, en las que las reacciones de los electrodos son efectivamente irreversibles y que no pueden recargarse; y las pilas recargables, o secundarias, que forman un producto insoluble que se adhiere a los electrodos. Estas baterías pueden recargarse aplicando un potencial eléctrico en sentido inverso. El proceso de recarga convierte temporalmente una pila recargable de una célula galvánica a una célula electrolítica.

Las pilas son dispositivos ingeniosos que se basan en las mismas leyes fundamentales que las células galvánicas. La principal diferencia entre las baterías y las pilas galvánicas que hemos descrito anteriormente es que las baterías comerciales utilizan sólidos o pastas en lugar de soluciones como reactivos para maximizar la producción eléctrica por unidad de masa. El uso de reactantes altamente concentrados o sólidos tiene otro efecto beneficioso: las concentraciones de los reactantes y los productos no cambian mucho a medida que se descarga la pila; en consecuencia, la tensión de salida se mantiene notablemente constante durante el proceso de descarga. Este comportamiento contrasta con el de la pila de Zn/Cu, cuya salida disminuye logarítmicamente a medida que avanza la reacción (Figura \(\PageIndex{1}\)). Cuando una batería consta de más de una célula galvánica, las células suelen estar conectadas en serie, es decir, con el terminal positivo (+) de una célula conectado al terminal negativo (-) de la siguiente, y así sucesivamente. El voltaje total de la batería es, por tanto, la suma de los voltajes de las celdas individuales.

  Detectores de incendio tipos

Célula electroquímica

En el ánodo se produce una reacción de oxidación entre el plomo y el ácido sulfúrico. Pb()+HSO()PbSO()+2H()+2esaqsaq244+-En el cátodo, se produce una reacción de reducción, que también requiere

ácido sulfúrico. PbO()+HSO()+2H()+2ePbSO()+2HO()224+-42saqaqsl Ambas reacciones se producen con el mismo electrolito de ácido sulfúrico. No es necesario que los electrodos estén completamente separados entre sí,

Ejemplo 2: Identificación de cuándo y cómo medir la carga de una batería de plomo-ácidoSe comparan dos baterías de plomo-ácido de sustitución ligeramente usadas antes de

Elementos galvánicos

Una célula galvánica o célula voltaica, llamada así por los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, respectivamente, es una célula electroquímica en la que se genera una corriente eléctrica a partir de reacciones espontáneas de Oxidación-Reducción. Un aparato común consiste generalmente en dos metales diferentes, cada uno sumergido en vasos de precipitados separados que contienen sus respectivos iones metálicos en solución y que están conectados por un puente de sal o separados por una membrana porosa[1].

  Tipos de delito

Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera batería eléctrica. En el uso común, la palabra “pila” ha llegado a incluir una sola célula galvánica, pero una pila consta propiamente de múltiples células[2].

En 1780, Luigi Galvani descubrió que cuando dos metales diferentes (por ejemplo, cobre y zinc) están en contacto y se tocan al mismo tiempo dos partes diferentes de un músculo de una pata de rana, para cerrar el circuito, la pata de la rana se contrae[3]. La pata de la rana, además de ser un detector de corriente eléctrica, era también el electrolito (por utilizar el lenguaje de la química moderna).

Célula electrolítica

Hay muchos productos tecnológicos asociados a los dos últimos siglos de investigación electroquímica, pero ninguno tan evidente como la pila. Una pila es una célula galvánica que ha sido especialmente diseñada y construida de la manera que mejor se adapte a su uso previsto: una fuente de energía eléctrica para aplicaciones específicas. Una de las primeras pilas que tuvo éxito fue la pila Daniell, que se basaba en la oxidación espontánea del zinc por los iones de cobre (II) (Figura 1):

Figura 1. Ilustración de una pila Daniell tomada de una publicación de 1904 (izquierda) junto con una ilustración simplificada que representa la electroquímica de la pila (derecha). El diseño de 1904 utilizaba una vasija de arcilla porosa para contener uno de los contenidos de la media célula y para servir de puente salino a la otra media célula.

  Tipo de pezones

Las pilas modernas existen en multitud de formas para adaptarse a diversas aplicaciones, desde las diminutas pilas de botón que satisfacen las modestas necesidades de energía de un reloj de pulsera hasta las grandes pilas utilizadas para suministrar energía de reserva a las redes eléctricas municipales. Algunas baterías están diseñadas para aplicaciones de un solo uso y no pueden recargarse (pilas primarias), mientras que otras se basan en reacciones celulares convenientemente reversibles que permiten la recarga mediante una fuente de energía externa (pilas secundarias). En esta sección se resumirán los aspectos electroquímicos básicos de varias baterías conocidas por la mayoría de los consumidores, y se presentará un dispositivo electroquímico relacionado llamado pila de combustible que puede ofrecer un rendimiento mejorado en ciertas aplicaciones.

Tipos de pilas galvanicas
Scroll hacia arriba
Esta web utiliza cookies propias para su correcto funcionamiento. Al hacer clic en el botón Aceptar, acepta el uso de estas tecnologías y el procesamiento de tus datos para estos propósitos. Más información
Privacidad